Число эле­мен­тов-ме­тал­лов, рас­по­ло­жен­ных в груп­пе IIIА пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­мы, равно:

Число ней­тро­нов в со­ста­ве атома равно:

Про­сто­му ве­ще­ству НЕ со­от­вет­ству­ет фор­му­ла:

На­зва­ния ал­ло­троп­ных мо­ди­фи­ка­ций од­но­го и того же хи­ми­че­ско­го эле­мен­та пред­став­ле­ны в ряду:

Наи­боль­шую сте­пень окис­ле­ния мар­га­нец про­яв­ля­ет в ве­ще­стве:

Сера про­яв­ля­ет выс­шую сте­пень окис­ле­ния в со­еди­не­нии:

Объём пор­ции озона равен объёму пор­ции кис­ло­ро­да (н. у.). Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

С по­мо­щью при­бо­ра, по­ка­зан­но­го на ри­сун­ке, ме­то­дом вы­тес­не­ния воды с наи­мень­ши­ми по­те­ря­ми можно со­би­рать газ:

Раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор гид­рок­си­да калия при ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре (20 °C) может ре­а­ги­ро­вать с каж­дым ве­ще­ством пары:

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

Вод­ный рас­твор ме­ти­ло­ран­жа ста­но­вит­ся крас­ным при про­пус­ка­нии в него газов:

а)  

б)  

в)  

г)  

Газ вы­де­ля­ет­ся при до­бав­ле­нии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты к ве­ще­ствам:

а)  

б)  

в)  

г)  

Ис­поль­зуя в ка­че­стве ре­а­ген­та толь­ко раз­бав­лен­ную сер­ную кис­ло­ту, в одну ста­дию НЕ­ВОЗ­МОЖ­НО осу­ще­ствить пре­вра­ще­ние:

Ука­жи­те НЕ­ПРА­ВИЛЬ­НОЕ утвер­жде­ние:

Кис­ло­род об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ния:

Оксид фос­фо­ра (V) про­яв­ля­ет свой­ства кис­лот­но­го ок­си­да, ре­а­ги­руя с ве­ще­ства­ми:

Из­бы­ток газа, по­лу­чен­но­го тер­ми­че­ским раз­ло­же­ни­ем пи­ще­вой соды, про­пус­ка­ют в ста­кан с из­вест­ко­вой водой. При этом в ста­ка­не:

Ука­жи­те пра­виль­ное утвер­жде­ние:

Наи­боль­шее ко­ли­че­ство во­до­ро­да вы­де­лит­ся при дей­ствии из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты на смесь мас­сой 100 г, со­сто­я­щую из ме­тал­лов пары (мас­со­вые доли ме­тал­лов равны):

Ука­жи­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) алю­ми­ний­со­дер­жа­щих про­дук­тов А и Б в сле­ду­ю­щей схеме пре­вра­ще­ний:

В ре­зуль­та­те пол­но­го окис­ле­ния же­ле­за кис­ло­ро­дом воз­ду­ха в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

по­лу­чен оксид же­ле­за(III) мас­сой 64 г. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

Для по­лу­че­ния рас­тво­ра с мас­со­вой долей хло­ро­во­до­ро­да 5% к воде при­ли­ли со­ля­ную кис­ло­ту мас­сой 150 г с мас­со­вой долей хло­ро­во­до­ро­да 12%. Объём (см³) воды ( г/см³), ис­поль­зо­ван­ной для раз­бав­ле­ния со­ля­ной кис­ло­ты, равен:

Число воз­мож­ных по­пар­ных вза­и­мо­дей­ствий в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре между иона­ми равно:

Со­кращённое ион­ное урав­не­ние ре­ак­ции имеет вид:

В пол­ном ион­ном урав­не­нии могут при­сут­ство­вать ионы:

а)  

б)  

в)  

г)  

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на алю­ми­ний мас­сой 0,054 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

Для под­корм­ки рас­те­ний на 1 м² почвы не­об­хо­ди­мо вне­сти азот мас­сой 11,2 г и калий мас­сой 11,7 г. Ука­жи­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­ми­ач­ной и ка­лий­ной се­лит­ры, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся, чтобы рас­те­ния по­лу­чи­ли не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство азота и калия на поле пло­ща­дью 100 м².

Мо­дель мо­ле­ку­лы про­па­на изоб­ра­же­на на ри­сун­ке:

Для пре­вра­ще­ния верно (X - ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство):

Схема ре­ак­ции по­ли­ме­ри­за­ции со­от­вет­ству­ет об­ра­зо­ва­нию по­ли­ме­ра (ука­за­ны все про­дук­ты ре­ак­ции и ис­ход­ные ве­ще­ства):

1)  по­ли­про­пи­лен

2)  ка­прон

3)  цел­лю­ло­за

4)  лав­сан

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между ор­га­ни­че­ским ве­ще­ством и его изо­ме­ром.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1B3Г4.

Опре­де­ли­те ко­эф­фи­ци­ент перед фор­му­лой про­дук­та окис­ле­ния в урав­не­нии хи­ми­че­ской ре­ак­ции, про­те­ка­ю­щей по схеме

Смесь ал­ка­нов мас­сой 94 г пол­но­стью со­жгли в кис­ло­ро­де. На сжи­га­ние было за­тра­че­но 246,4 дм³ кис­ло­ро­да (н. у.). Ука­жи­те массу (г) воды, по­лу­чен­ной при сго­ра­нии смеси ал­ка­нов.

Дан пе­ре­чень не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ: алмаз, гид­рок­сид маг­ния, гид­рок­сид же­ле­за(II), иодид калия, кварц, на­три­е­вая се­лит­ра, оксид бе­рил­лия, хло­рид меди. Ука­жи­те число выс­ших ок­си­дов, солей, не­рас­тво­ри­мых ос­но­ва­ний и про­стых ве­ществ со­от­вет­ствен­но.

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми, со­блю­дая по­лу­чен­ную по­сле­до­ва­тель­ность, на­при­мер: 1322.

Уста­но­ви­те по­сле­до­ва­тель­ность ре­а­ген­тов, с по­мо­щью ко­то­рых це­ле­со­об­раз­но осу­ществ­лять пре­вра­ще­ния по схеме

1)  сер­ная кис­ло­та

2)  се­ро­во­до­род

3)  суль­фид бария

4)  гид­рок­сид на­трия

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 1224.

Вы­бе­ри­те че­ты­ре утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие фос­фор­ную кис­ло­ту.

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 3456.

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся раз­бав­лен­ные вод­ные рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 2 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— при сме­ши­ва­нии со­дер­жи­мо­го про­би­рок 1 и 3 об­ра­зу­ет­ся белый оса­док;

— при вза­и­мо­дей­ствии со­дер­жи­мо­го про­би­рок 2 и 4 вы­де­ля­ет­ся газ (н. у.) с ха­рак­тер­ным за­па­хом.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б3В4Г2.

Сго­ра­ние угля про­те­ка­ет в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем:

Най­ди­те массу (г) сго­рев­ше­го угля, в ко­то­ром мас­со­вая доля не­го­рю­чих при­ме­сей 12 %, если в ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­ли­лось 2361 кДж теп­ло­ты. Ответ округ­ли­те до целых.

Дана схема пре­вра­ще­ний

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ско­го и не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ществ и

Свин­цо­вую пла­стин­ку мас­сой 70 г опу­сти­ли в рас­твор нит­ра­та меди(II) мас­сой 380 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля нит­ра­та свин­ца в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 4,3 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов умень­ши­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

Для ана­ли­зов смеси хло­ри­дов на­трия и ам­мо­ния про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 5г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 250г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей 2,8% и на­гре­ли до пол­но­го уда­ле­ния ам­ми­а­ка. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор до­ба­ви­ли ме­ти­ло­вый оран­же­вый, а затем аку­рат­но при­бав­ля­ли со­ля­ную кис­ло­ту, пока среда рас­тво­ра не стала ней­траль­ной. Объем из­рас­хо­до­ван­ной кис­ло­ты равен 190см³, кон­цен­тра­ция HCl в кис­ло­те 0,5моль/дм³. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю(%) хло­ри­да ам­мо­ния в ис­ход­ной смеси.

За­гряз­нен­ный ам­ми­ак объ­е­мом 24 м³ (н. у.) со­дер­жит 5% при­ме­сей (по объ­е­му). В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния всего ам­ми­а­ка из­быт­ком азот­ной кис­ло­ты была по­лу­че­на ам­ми­ач­ная се­лит­ра. Учи­ты­вая, что для под­корм­ки од­но­го пло­до­во­го де­ре­ва не­об­хо­ди­мо 57 г хи­ми­че­ско­го эле­мен­та азота, рас­счи­тай­те, какое ко­ли­че­ство де­ре­вьев можно под­кор­мить, ис­поль­зуя по­лу­чен­ную се­лит­ру.

Теп­ло­вой эф­фект ре­ак­ции об­ра­зо­ва­ния кар­бо­на­та каль­ция из ок­си­дов со­став­ля­ет 178 кДж/моль. Для пол­но­го раз­ло­же­ния не­ко­то­ро­го ко­ли­че­ства кар­бо­на­та каль­ция по­тре­бо­ва­лось 64,08 кДж теп­ло­ты. По­лу­чен­ный оксид каль­ция спе­ка­ли с углем мас­сой 18 г в элек­тро­пе­чи. Вы­чис­ли­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом би­нар­но­го со­еди­не­ния, в ко­то­ром мас­со­вая доля каль­ция равна 62,5%. (При­ме­ся­ми пре­не­бречь.)

Элек­тро­лиз вод­но­го рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го хло­рид калия мас­сой 268,2 г, про­те­ка­ет по схеме

Рас­счи­тай­те объем (н. у., дм³) вы­де­лив­ше­го­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции хлора, если его выход со­став­ля­ет 60%.

Пор­цию кри­стал­ло­гид­ра­та соли про­ка­ли­ли. Об­ра­зо­вал­ся чер­ный по­ро­шок, а осталь­ные про­дук­ты ре­ак­ции были пол­но­стью по­гло­ще­ны водой. Об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор силь­ной кис­ло­ты объ­е­мом 3 дм³ имеет Рас­счи­тай­те массу (г) чер­но­го по­рош­ка.